Une orbitale moléculaire du fullerène C60
Les questions qui ont été abordées pour les atomes doivent désormais être transposées aux molécules.
L’impossibilité de résolution analytique de l’équation de Schrödinger impose la recherche de méthodes de résolution approchée afin de déterminer les orbitales moléculaires permettant de décrire l’état quantique des électrons au sein d’une molécule.
Ces OM sont construites par combinaison linéaire des orbitales des atomes composant la molécule.
Cette partie a été découpée en quatre sous-chapitres pour aborder des systèmes de difficulté graduelle.
Mini-chapitres :
2.1. Interaction de deux orbitales « 1s »
2.2. Introduction à la méthode des fragments
2.3. Cas où les fragments font intervenir une interaction de trois orbitales
2.4. Orbitales moléculaires de molécules diatomiques
Quelques liens :
- Banque de données d’OM : Orbimol
- Molécule H2 : interaction liante de deux orbitales 1s et interaction anti-liante
- Molécule N2 : la formation de l’OM de plus basse énergie est illustrée ici (chercher les autres OM dans le menu de gauche)
Vidéo : mise en évidence du paramagnétisme du dioxygène
Pour vous entraîner : Exercices